電気陰性度覚え方。水素結合とは（水などの例・沸点・エネルギー・距離と強さの比較）

電気陰性度とは？覚え方や周期表・極性との関係が誰でもわかる！｜高校生向け受験応援メディア「受験のミカタ」

（Kは適当な係数である）下の図はポーリングの定義によって求められたそれぞれの元素の電気陰性度です。やっと本題の電気陰性度です。結果として、カルボン酸のほうがアルコールよりもプロトンを乖離しやすく、より強い酸になります。

これより、密度は氷より水の方が大きくなっています。各元素の電子配置や分子構造を電気陰性度と関連付けられるようになれば自然と多くの現象を説明できるようになっているはずです。

この結果、C-Hの結合は下図のような Cを中心とする正四面体形をとり、極性が打ち消されるため分子全体では電荷の偏りがなく、無極性分子となります。

これに対して、液体の水の構造は次のようになっています。一方、塩素のように強く電子を引き付けている元素の電子親和力はとても大きくなります。

このように極性を持たない分子を無極性分子といいます。

注意１希ガスの電気陰性度は考慮しないということに注意してください。【】は重要理由・・・このような問題の為に、15,16,17族の元素を上から少し覚えておいた方が良いかも知れません。

。しかし、Clのみは例外で、電気陰性度はOと同じにも関わらず、HClは水素結合の影響をほとんど受けません。。

すなわち、分子間力が大きい分子性物質の液体ほど蒸発しにくく、、その沸点は高くなる。極性は電気陰性度に左右されますから、電気陰性度がわかれば有機化学はわかると言っても良いでしょう。

東大塾長の山田です。ひどすぎる借金。ですので、周期表の右の方にある元素ほどは大きく、左にあるものほど小さくなる傾向があります。

電気陰性度は同周期では右側に、同族では上側にいくにしたがって大きくなる。

したがって、希ガスの電気陰性は定義できません。極性をもつ分子を極性分子といます。

「14,15,16,17族における水素化合物の沸点」のグラフですね。。

さて、では希ガスはどうでしょうか。
第一イオン化エネルギー原子の最外殻から電子を一つ奪い取って一価の陽イオンにするのに必要なエネルギー同一周期では希ガスで極大希ガスの第一イオン化エネルギーは極めて大きい電子親和力原子の最外殻に電子を一つ加えて、一価の陰イオンにするのに必要なエネルギー同一周期ではハロゲンで極大希ガスの電子親和力は極めて小さい電気陰性度共有結合のときに、共有電子対を引き付ける力の大きさ同一周期ではハロゲンで極大希ガスの電気陰性度は定義できない今日はこれでおしまいです。
ハイドロジェン H2 （水素）ど。